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    某同学用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质．请回答下列问题：

    (1)通过试管乙中发生的________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有________．

    (2)试管甲中发生反应的化学方程式________．

    (3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是________．

    (4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．其原因是________(用化学方程式表示)．

    (5)为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL　Ba(OH)2溶液．请计算：

    ①该V L雨水中共溶解的SO2体积是________mL(标准状况)．

    ②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该沉淀物的成分是：________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有某铁炭合金，某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

    Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
    （1）称量E的质量；按照图示连接装置，并检查装置的气密性．
    （2）将mg铁炭合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    ．
    点燃酒精灯一段时间后，B中（所装试剂为品红溶液）可观察到的明显现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    、
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    C中（所装试剂为足量酸性KMnO4溶液）发生反应的化学方程式为
    5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    ．D中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还有一种可能的原因是
    铁碳在酸溶液中形成原电池
    铁碳在酸溶液中形成原电池
    ．
    Ⅱ．测定铁的质量分数：
    （4）待A中不再逸出气体时（此时A中无固体剩余），停止加热，拆下E（所装试剂为足量碱石灰）并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为
    11m-3b
    11m
    ×100%
    11m-3b
    11m
    ×100%
    、
    m-
    3
    11
    b
    m
    ×100%
    m-
    3
    11
    b
    m
    ×100%
    （写表达式，装置中残留的气体忽略不计）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是
    空气中CO2、H2O进入E管使b增大
    空气中CO2、H2O进入E管使b增大
    ．
    （5）经过大家的讨论，决定采用下图装置（干燥管中试剂为无水氯化钙，锥形瓶中为mg铁炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速测算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
    ③
    ③
    、
    ③
    ③
    （填写代号）．
    ①用排水法测定H2的体积
    ②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    ③测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（福建卷带解析） 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2  乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________
    ②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。

    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；

    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。

    2KNO32KNO2↑+O2↑

    2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

    2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

    【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足

    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

    【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；

    猜想二：Fe元素只显+3价；

    猜想三：Fe元素____           _____。

    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液

    【实验现象】实验①                        ；实验②                        。

    【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                       。

    【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重

    新连接好仪器；④加热；⑤……

    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                             。

    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是        。

    a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物

    c．支持燃烧的气体只有O2        d．NO2支持燃烧

    （3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到     mL气体。

    【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（     ）

    A．1:2:2  B．2:1:3  C．1:2:3  D．3:8:6  

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
    (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为______________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是______________________________。
    (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是_______________________________。检验装置②的气密性的方法是____________________________________。
    (3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：
    从表中数据分析， 实验室制氨气的产率最高的是________(填序号)。其原因____________________________。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数
    请回答下列问题：   
    (1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为___________________.
    (2)测定所得H2O2溶液的质量分数：
    ①移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL ________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    ②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里．
    ③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是__________________________________．
    ④上述操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn2＋作用的是________________________．
    ⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．
    ⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是__________________．

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