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    【题目】

    A. 先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗 B. 先用水洗，再用酒精冲洗

    C. 先用酒精洗，再用水冲洗 D. 用布擦去后再用水冲洗

    【答案】C

    【解析】试题苯酚是有机物，容易在有机物乙醇中溶解，所以皮肤上沾了少量苯酚应该先用酒精洗，再用水冲洗，故选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为__________。

    (2)将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________

    (3) NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式_____________________________

    (4)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

    ①写出反应方程式并标出电子转移方向及数目______________________________________

    ②若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：

    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用名称表示）。

    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。

    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

    ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水

    （4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

    （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

    ①A的化学式______________、B的俗名____________；

    ②反应II的离子方程式是__________________________________。

    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

    ①反应II的离子方程式是_____________________________；

    ②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；

    ③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份，下列说法正确的是

    A. 分子式为C22H20O11

    B. 分子只有1个手性碳原子

    C. 分子易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性

    D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗10molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

    A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是

    A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物脱H2S的原理为:

    反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

    反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

    硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是

    A. 该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3

    B. H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快

    C. 反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个

    D. 反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中与盐类的水解有关的是 (　　)

    A. 自来水杀菌、消毒B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞

    C. 铁在潮湿的环境下生锈D. 酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低

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