Question

14．在水溶液中，YO₃^-和S^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^-Y元素的化合价是+5．
（2）Y元素原子的最外层电子数是7．
（3）比较S^2-和Y^-的还原性强弱S^2-＞Y^-．

Answer 1

分析 （1）根据离子中化合价的代数和等于电荷数判断；
（2）根据元素的最低化合价判断其最高化合价，主族元素原子的最高正价数=其最外层电子数（O、F元素除外）；
（3）根据氧化还原反应还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断；

解答 解（1）离子中化合价的代数和等于电荷数，设Y的化合价x，所以有x+（-2）×3=-1，所以Y的化合价=+5，故答案为：+5．
（2）该反应中Y的化合价变化为：YO₃^-→Y^-，化合价由+5价→-1价，最低负价=最高正价-8，所以其最高正价为+7价，主族元素原子的最高正价数=其最外层电子数（O、F元素除外），所以Y元素原子的最外层电子数是7，故答案为：7；
（3）该反应YO₃^-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O，还原剂为S^2-，还原产物为Y^-，根据氧化还原反应还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性S^2-＞Y^-，
故答案为：S^2-＞Y^-．

点评 本题考查了氧化还原反应中还原性的比较、化合价的判断及原子最外层电子数的关系，在主族元素中，元素的最高正价数=其最外层电子数，最高正价数+最低负价数的绝对值=8；