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    13．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

    （1）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    ③装置F的作用是吸收氯气．
    ④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
    （2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在FG之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．

    分析 由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中试剂为无水硫酸铜，变为蓝色可说明有水蒸气，C中无水氯化钙可干燥氯气，则D中干燥的有色布条不褪色，而E中湿润的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，而HClO具有漂白性，F中四氯化碳可吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，可在F与G之间加盛放湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）的装置，若无现象可说明，以此来解答．

    解答 解：（1）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色变蓝色；
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
    ③装置F的作用是吸收氯气，故答案为：吸收氯气；
    ④装置G中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
    （2）确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、该装置应加在FG之间，装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条），
    故答案为：FG；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．

    点评 本题考查物质的制备和性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、实验原理、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工厂对制革工业污泥中 Cr 元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Mg2+）

    常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的 pH 见表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的 pH1.97.09.33.74.7…
    沉淀完全时的 pH3.29.011.15.26.79（＞9溶解）
    （1）Cr（OH） （H2O）5SO4中，Cr元素的化合价为+3．
    （2）加人H2O2目的是：①氧化Cr3+离子． ②氧化Fe2+离子，其有关反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）针铁矿（ Coethite）是以德国诗人歌德（ Coethe）名字命名的，组成元素是 Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是FeO（OH）；用化学反应原理解释生成针铁矿的过程在滤液中存在Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+的平衡，调pH时消耗H+，使上述平衡向右移动，不断生成FeO（OH）．
    （4）调 pH=8是为了将Al3+、Cu2+离子（从 Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的杂质离子是Mg2+．
    （5）Na2Cr2O7溶液中通入SO2生成Cr（OH）（H2O）5SO4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知X、Y、Z、W、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$．M的焰色反应为黄色，N是地壳中含量最高的金属元素．X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E．试回答：
    （1）六种元素中半径最大的元素为Na（填元素符号），该元素在周期表中位于第三周期第IA族．
    （2）Z的单质的电子式为，所含化学键类型为共价键．
    （3）工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．实验室制取E的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集E时使用的干燥剂为碱石灰．
    （4）N的最高价氧化物的水化物与M的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ①生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
    ②反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是防止亚硫酸铵被氧化．
    ③反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    ④能用于测定尾气中SO2含量的是BC．
    A．滴有酚酞的NaOH溶液    B．酸性KMnO4 C．滴有淀粉的碘水     D．BaCl2溶液．
    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb-2e-+SO42-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol．L-1，当制得29.12L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）1.25 mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    ①达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是0＜a＜2．
    ②若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为4．
    ③若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们设计了如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中．如图是制取溴苯的装置．试回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是2Fe+3Br2=2FeBr3、．
    （2）装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，证明有HBr生成．
    （3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体．如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应．
    （4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯不溶于水且密度比水大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．已知氯化铜容易潮解．实验室使用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．请回答下列问题：

    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；装置B、C中的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，装置E和装置F及试剂可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂的名称）．
    （2）当Cl2排尽空气后，加热装置D．则装置D中产生的现象是棕色的烟，反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
    ③在55-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）制备硝基苯的化学方程式为；
    （2）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：先在反应器内加入浓硝酸，再将浓硫酸慢慢沿管壁加入且边加边搅拌（或振荡）；
    （3）步骤③中，为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是水浴加热，其好处是受热均匀及便于控制温度；
    （4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
    （5）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去混有的硝酸、硫酸；
    （6）纯硝基苯是无色，密度比水大（大或小），具有苦杏仁味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）H的结构简式是：；
    （2）反应③的反应类型是还原反应；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：；
    （3）反应B+E的化学方程式是：+$?_{△}^{催化剂}$+H2O；
    （4）反应⑤的化学方程式是：；
    （5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的一共有9种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的是（任意写一种）
    ①遇Fe3+显紫色 ②能与Ag（NH3）2OH反应
    （6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成的方案．例：

    ．

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