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3.下列说法或表示错误的是(  )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多
B.已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1,则有反应HCl(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)△H=+92.3kJ•mol-1
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.已知氧气较臭氧稳定,则3O2(g)═2O3(g)△H>0

分析 A.硫蒸气具有的能量较高,燃烧时放出热量较大;
B.热化学方程式中,反应热与化学计量数成正比;
C.浓硫酸溶于水放热,则浓硫酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量偏大;
D.物质具有的能量越低,其稳定性越强.

解答 解:A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气具有的能量大于硫固体,则前者放出热量多,故A正确;
B.已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1,根据焓变与化学计量数成正比可得:HCl(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)△H=+92.3kJ•mol-1,故B正确;
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,由于浓硫酸溶于水放热,则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合后放出热量偏大,即放出的热量大于57.3kJ,故C错误;
D.已知氧气较臭氧稳定,则氧气具有的能量较低,说明反应3O2(g)═2O3(g)为吸热反应,其△H>0,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了反应热与焓变的应用,题目难度不大,明确热化学方程式的书写原则为解答关键,注意掌握物质稳定性与具有能量的关系,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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16.已知反应2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是(  )
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14.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如图1装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)   (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                 (II)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)                  (III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防止倒吸.装置E中为NaOH溶液.
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
a.蒸馏水                    b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液            d.饱和NaHCO3溶液
(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.
(5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失).
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却,过滤,洗涤,干燥,即得到粗产品(主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质).某兴趣小组为测定该产品纯度,准确称取4.96 g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液滴定.反应原理为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I?,滴定至终点时,滴定起始和终点的液面位置如图2,则产品的纯度为18.1%.经仪器分析,该产品纯度为16%,分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2,使消耗的碘水体积偏大.[M(Na2S2O3•5H2O)=248g/mol].

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11.有以下四种微粒14N、15N、N2、N4(结构为),已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是(  )
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B.14N215N2互为同位素,N4与N2互为同素异形体
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18.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是(  )
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D.△H=E1+E2

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15.古诗词很浪漫且充满了艺术魅力,成语俗语等脍炙人口,都是中华民族文化中的瑰宝.下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(  )
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(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)Cl->O2->Mg2+
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13.H2和O2的混合气体,在120℃和一定压强下体积为a L,点燃后发生应.待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL.
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