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3.如图所示是制取无水氯化铁的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中.请回答下列问题:
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)B瓶中的试剂是饱和食盐水,其作用是除去氯气中的氯化氢,C瓶中的试剂是浓硫酸,其作用是干燥氯气;
(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D.

分析 (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水;
(2)浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气,依据氯化氢和浓硫酸的性质选择除杂试剂;
(3)氯气与铁在加热条件下生成氯化铁;
(4)氯气有毒,能够与氢氧化钠,可以用碱石灰进行尾气处理;碱石灰具有吸水性,能够防止空气中的水蒸气进入D.

解答 解:(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水,化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度不大,浓硫酸具有吸水性,能够干燥氯气;
故答案为:饱和食盐水;除去氯气中的氯化氢;浓硫酸;干燥氯气;
(3)氯气与铁在加热条件下生成氯化铁,方程式:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,故答案为:Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)氯气有毒,能够与氢氧化钠,可以用碱石灰进行尾气处理;碱石灰具有吸水性,能够防止空气中的水蒸气进入D,
故答案为:吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D.

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验,熟悉制备原理及各装置的作用是解题关键,题目难度不大.

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13.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是(  )
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18.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.5mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,当阳极上收集到22.4L(标准状况)气体时,阴极才开始产生气体.则原溶液中K+的物质的量浓度为(  )
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