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    25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1


    解析　中和热是指一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1 mol水时放出的热量，选项A错误，B正确；燃烧热是指在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项C、D错误。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z三种元素，已知：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

    ②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；

    ③每2 mol X2分子可与1 mol Y2分子化合生成2 mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；

    ④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；

    ⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟。

    (1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。化合物的化学式为：XZ________，X2Y________。

    (2)上述过程中涉及的化学反应方程式：

    ______________________________________________________；

    ______________________________________________________；

    ______________________________________________________；

    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料

    B．工业上镁的制备是电解熔融MgO

    C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中

    D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

    甲乙丙甲

    (1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。写出“乙丙”转化的离子方程式：________________________________________________。

    (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：________。写出“甲乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

    (1)图①是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(选填“A”、“B”或“C”)。

    (2)20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图②是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________

    ______________________________________________________________。

    (3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图②中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。

    (4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键所需吸收的能量，下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    197

    360

    499

    x

    已知白磷的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图③所示，则上表中x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

        A．标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子

    B．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目少于NA个

    C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

    D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（   ）                                         

    A．氯水（次氯酸）     B．臭氧            C．活性炭              D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－＞C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　　)

    A．它们的原子序数A＞B＞C

    B．它们的原子半径C＞B＞A

    C．离子半径A2－＞C－＞B2＋

    D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B

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