练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．已知反应：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O．问：当反应生成4molN2时，电子转移15mol，同时被氧化与被还原的氮原子的质量比为5：3．

    分析 在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低为氮气中0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，计算被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比，计算被氧化的N原子物质的量，结合化合价比变化计算转移电子物质的量．

    解答 解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低为氮气中0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，当反应生成4molN2时，被氧化的N原子为4mol×2×$\frac{5}{8}$=5mol，故转移电子物质的量为5mol×[0-（-3）]=15mol，
    故答案为：15；5：3．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，注意根据化合价理解基本概念，注意电子转移守恒运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
    D．1 mol苹果酸与Na反应必须消耗2 mol Na

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（　　）
    A．pH=3的无色溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-
    B．使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-
    C．与Al产生H2的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+
    D．水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NH4H与NH4 Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H是离子化合物
    B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
    C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
    D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z+与Y2-具有相同的电子层结构；
    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为离子键和共价键，Z2Y2为离子晶体．
    （2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY2的结构式为O=C=O，分子的立体构型为直线型．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体．
    （4）ZW晶体的结构示意图如图．已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．向100mL  1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2，将所得溶液蒸干得到5.8g固体物质，则该固体的成分是硫酸钠和氢氧化钠．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2 +2KCl+5Cl2 ↑+8H2O中．
    （1）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）；
    （2）若生成71g Cl2 ，则被氧化的HCl是2mol，转移的电子的物质的量是2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，其中正确的是（　　）
    A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有X、Y、Z、W  四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码XYZW
    原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核
    粒子的电荷数00两个负电荷0
    （1）A 原子核外比 X 原子多3个电子，A 的原子结构示意图是，含1mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为4NA或2.408×1024
    （2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
    （3）28g Y 完全燃烧放出的热量是283.0kJ，写出 Y 燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    （4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
    ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2或C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案