Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

• A、6.8g熔融的KHSO₄中含有阳离子数0.05 N_A
• B、1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H₂O分子数为N_A
• C、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数为0.1 N_A
• D、常温常压下，17 g羟基中含有的电子数为9 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；
B．酯化反应为可逆反应，1mol冰醋酸完全反应生成的水的物质的量小于1mol；
C．没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
D．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有17mol电子．

解答：解：A．6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，含有阳离子数为0.05 N_A，故A正确；
B．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成水的物质的量一定小于1mol，可生成H₂O分子数小于N_A，故B错误；
C．缺少氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；
D．17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9 N_A，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意酯化反应为可逆反应．