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    【题目】当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是

    A. 稀硫酸B. CuSO4 溶液C. 酒精溶液D. Fe(OH)3胶体

    【答案】D

    【解析】

    胶体的分散质微粒可以使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，溶液的分散质微粒直径小，不能产生丁达尔效应，稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：

    A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液

    B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙

    C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

    （1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。

    （2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。

    （3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______(任写一种)。

    （4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。

    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

    γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

    已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm(列表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含有离子键的是

    A. CO2B. KCl

    C. NaOHD. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

    据此回答下列问题:

    (1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

    (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

    固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

    (3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋6C，下列说法错误的是(　　)

    A. 该电池的负极为LiCoO2

    B. 充电时Li＋向C电极电极移动

    C. 充电时的阴极反应：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

    D. 外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）

    A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

    B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

    C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

    D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

    （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    ① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。

    ② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。

    ③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。

    （2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

    ① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。

    ② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

    ③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是

    A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构

    C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应

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