Question

13．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L^-1•s^-1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（　　）

• A． 2.8 mol
• B． 1.6 mol
• C． 0.4 mol
• D． 3.2 mol

Answer 1

分析 利用速率之比等于其化学计量数之比v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．

解答 解：A的平均反应速率为0.12mol•L^-1•s^-1，则v（B）=$\frac{1}{3}$×0.12mol•L^-1•s^-1=0.04mol•L^-1•s^-1，
故△c（B）=0.04mol•L^-1•s^-1×10s=0.4 mol/L，
10s后容器中B的物质的量=4mol-0.4mol•L^-1×2L=3.2 mol，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用．