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    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。

     (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH____。

    A．＜1　　　　B．4左右　　　　C．＞6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________。

    (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。

    (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－35

    3.4×10－28

    6.4×10－33

    1.6×10－24

    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。

    A．NaOH　　         B．FeS　　          C．Na2S



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)

    A．升高温度，溶液pH降低

    B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

    D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是

    A．水银            B．苏打          C．熟石灰            D．烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置或操作正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

    已知：

    氢氧化物

    Fe(OH) 3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的阳离子有              。

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致            溶解、            沉淀。

    （3）物质循环使用，能节约资上述实验中，可以循环使用的物质是            。

    （4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                      。（写出计算过程，否则不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3的沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(　　)

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 (　　)

    A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①

    B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

    C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

    D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是　(　　)

    A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

    D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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