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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
    B．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质
    C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
    D．氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl-

    分析 A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关；
    B．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输；
    C．Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解；
    D．卤素原子最外层电子数均是7，易得到电子．

    解答 解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考，故A错误；
    B．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故B正确；
    C．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故C正确；
    D．氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查氯及其化合物的性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握判断酸性强弱的角度和物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

    提供的试剂：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
    （1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置为D（填装置编号），该装置中仪器a的名称是蒸发皿

    （2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B，
    A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液         B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
    C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液         D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
    沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO4（填化学式）
    （3）如何运用最简方法检验粗盐溶液中有无SO42-？取粗盐溶解于水，静置片刻，取上层清液（或取溶液Ⅰ）滴加盐酸后无明显变化，再加BaCl2 溶液，若出现白色沉淀或浑浊，则说明含SO42-．
    （4）为除尽溶液I中SO42-，则需要加入过量的BaCl2 溶液．如何判断SO42-已沉淀完全取上层清液，继续滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明SO42-已沉淀完全（或取上层清液，继续滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀，则说明SO42-已沉淀完全）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A、B、C原子核外电子层数之和是5． A元素原子核内质子数是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外电子层上的电子数是它们的电子层数的2倍，A和B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A和C可以形成CA3的化合物．A和D同族，D和．E同周期，请完成下列问题：
    （1）B元素的名称是碳；C2的电子式是；BA4的结构式．
    （2）用电子式表示D2E 的形成过程．
    （3）B在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
    （4）A2、CA3、BA4、D2E中属于共价化合物的是NH3、CH4．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（　　）
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    A．0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$
    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列表示正确的是（　　）
    A．S2-离子的结构示意图：B．硫酸铝的化学式：AlSO4
    C．H2O2中O的化合价为-2价D．钾原子的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05102030
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
    B．达到平衡时，B的转化率为80%
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L-1
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（　　）
    A．13CB．13AlC．13CD．13Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
    A．浓NaI溶液B．浓NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．浓硫酸

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