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    13．下列各项中的离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-
    B．NaHCO3电离：NaHCO3?Na++HCO3-
    C．一水合氨电离：NH3•H2O═NH4++OH-
    D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2+OH-═HCO3-

    分析 A．多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
    B．NaHCO3为强电解质，完全电离；
    C．NH3•H2O为弱碱，存在电离平衡；
    D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中，反应生成碳酸氢钙．

    解答 解：A．多元弱酸，分步电离，以第一步为主，则电离方程式为H2S?H++HS-，故A错误；
    B．NaHCO3为强电解质，完全电离，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
    C．NH3•H2O为弱碱，存在电离平衡，则电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，故C错误；
    D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中，反应生成碳酸氢钙，离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、复分解反应的离子反应考查，注重学生分析与应用能力、思维严密性训练，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（　　）
    A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB（填序号）
    A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
    （2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③560
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
    （3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用：
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；
    …
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

    请回答下列问题：
    （1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了ad（选填编号）．
    a．废气物的综合利用    b．臭氧层空洞的减少     c．白色污染的减少      d．酸雨的减少
    （2）写出上述软锰矿经还原浸出生成MnSO4的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
    （3）用MnCO3能除去还原浸出液中的Al3+，请用离子方程式解释其原因是3MnCO3+2Al3++3H2O=3Mn2++3CO2↑+2Al（OH）3↓．
    （4）加入（NH4）2S的目的主要是除去Cu2+；加入MnF2的目的主要是除去Ca2+；（填离子符号）
    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
    aNaOH溶液、石蕊试液  b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c碘水、淀粉溶液  d氨水、石蕊试液
    （6）用电化学法模拟工业处理SO2．将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
    ①M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（保留3位小数，已知：1个e-所带电量为1.6×10-19
    C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）
    A．R气态氢化物化学式为H2R
    B．R一定是Ⅵ族元素
    C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
    D．R一定是第四周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．下列说法不正确的是（　　）
    A．在生成Cu3N的反应中，氨气做氧化剂
    B．加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体
    C．虑液G可以并入滤液E加以利用
    D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y可能大于X
    C．简单离子的半径：Xm-＞Yn-D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    B．在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6NA
    C．100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04NA
    D．25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10-3 NA

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