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    1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤冰和干冰既是纯净物又是化合物；⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸，其中说法正确的是（　　）
    A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥

    分析 ①原子是化学变化中的最小微粒；
    ②焰色反应是物理变化，可以伴随着化学变化的发生；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；
    ④只由一种物质构成的为纯净物；
    ⑤冰为固态的水，干冰为固态的二氧化碳，均只由一种物质组成；
    ⑥化合物是由两种或以上元素构成的纯净物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．

    解答 解：①原子是化学变化中的最小微粒，而 16O与18O之间的转化是原子核的变化，是原子种类的变化，故不是化学变化，故错误；
    ②焰色反应是物理变化，可能伴随着化学变化的发生，故灼烧钠的化合物呈黄色是钠元素的物理性质，可能伴随着化学反应，但不一定，故错误；
    ③金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
    ④只由一种物质构成的为纯净物，只由一种元素构成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故错误；
    ⑤冰为固态的水，干冰为固态的二氧化碳，均只由一种物质组成，故均为纯净物，且两者均是由两种或两种以上的元素构成的纯净物，故为化合物，故正确；
    ⑥化合物是由两种或以上元素构成的纯净物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故既不是化合物也不是酸，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查了焰色反应的实质、金属氧化物和碱性氧化物之间的关系和纯净物、混合物的概念的区别，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH3极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．O2在放电条件下变成O3B．加热胆矾成无水硫酸铜
    C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写符号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数4.7×10-8K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H++2Cl-+O2↑．
    （3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol•L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若将上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1≥0.1mol•L-1．
    （4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究证实氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟离子与之反应转化的离子方程式为Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bm-、Cn-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）
    A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c-n-m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列叙述错误的是（　　）
    A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
    B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1
    C．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
    D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器
    （2）配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏大、偏小、不变），没有进行A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（　　）
    A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气
    B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下
    C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放
    D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．

    （1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是牺牲阳极的阴极保护法；图2中材料C最好选择d．（填字母序号）
    a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨
    （2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    ①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生．
    盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B．
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KC1琼脂溶液
    B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中
    ②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CNO-+80H-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O．
    ①铁电极应连接直流电源的负极．（填写电极名称）
    ②阴极产物 有氢气，阳极上发生的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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