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    已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H＝Q1kJ/mol

    C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H＝Q2kJ/mol

    C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H＝Q3kJ/mol

    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为

    [　　]

    A．

    Q1＋Q2＋Q3

    B．

    0.5(Q1＋Q2＋Q3)

    C．

    0.5Q1—1.5Q2＋0.5Q3

    D．

    1.5Q1—0.5Q2＋0.5Q3

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

    ___________________________________。

    ③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    已知：   H2O(g)＝H2O (l)                           △H1＝-Q1 kJ/mol

    C2H5OH(g)＝C2H5OH (l)                    △H2＝-Q2 kJ/mol

    C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ/mol

    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

    ___________________________________。

    ③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    已知：   H2O(g)＝H2O(l)                          △H1＝-Q1kJ/mol

    C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)                   △H2＝-Q2kJ/mol

    C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   △H3＝-Q3kJ/mol

    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西上饶中学高二第一次月考（重点班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为 （   ）kJ/mol

    A．2（Q1＋Q2＋Q3）    B．(Q1＋Q2＋Q3 )   C．(Q1－Q2＋Q3 )    D．(3Q1－Q2＋Q3 )

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省2009-2010学年第二学期高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    （1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

    ___________________________________。

    ③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    已知：   H2O(g)＝H2O (l)                           △H1＝-Q1 kJ/mol

    C2H5OH(g)＝C2H5OH (l)                    △H2＝-Q2 kJ/mol

    C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ/mol

    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆巫山高级中学高三上学期开学考试化学试题 题型：选择题

    已知：①H2O(g)＝H2O(l)；△H=Q1 kJ·mol－1

    ②C2H5OH(g) = C2H5OH(l)；△H=Q2 kJ·mol－1

    ③C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H=Q3 kJ·mol－1

    若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温，则此反应的△H为（    ）

    A．Q1 + Q2 + Q3                                                 B．0.5(Q1 + Q2 + Q3)

    C．0.5Q1 – 1.5Q2 + 0.5Q3    D．1.5Q1 – 0.5Q2 + 0.5Q3

     

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