Question

14．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式：
（1）1molC₂H₄（g）与适量的O₂（g）反应，生成CO₂（g）和₂O（l），放出1411kJ热量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
（2）1molN₂（g）与适量的O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（3）2molAl（s）与适量的O₂（g）反应生成Al₂O₃（g）放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃ （s）△H=-1669.8kJ•mol^-1
（4）1molCu（s）与适量的O₂（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量．Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol
（5）1molN₂H₄（l）与适量的O₂（g）反应，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol．

Answer 1

分析 热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，根据热化学方程式的书写方法来回答．

解答 解：（1）1mol C₂H₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
，故答案为：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1；
（2）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（3）2molAl（s）与适量O₂（g）反应生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量，则2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃ （s）△H=-1669.8kJ•mol^-1，
故答案为：2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃ （s）△H=-1669.8kJ•mol^-1；
（4）放热时焓变值为负值，1mol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量的热化学方程式为：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol；
（5）1molN₂H₄（l）与适量的O₂（g）反应，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量，热化学方程式为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．