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6.可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤   B.升华    C.蒸馏     D.结晶     E.萃取      F.分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填字母)
(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物,用A.
(2)从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾,用D.
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐,用C.
(4)从溴水中提取溴,用E.
(5)除去NaCl晶体中混有的少量碘单质,用B.
(6)分离水和汽油的混合物,用F.

分析 (1)沙子不溶于水,NaCl溶于水;
(2)硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响不同;
(3)乙醇与食盐的沸点不同;
(4)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂;
(5)碘易升华,而NaCl不能;
(6)水和汽油的混合物分层.

解答 解:(1)沙子不溶于水,NaCl溶于水,则选择过滤法分离,故答案为:A;
(2)硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响不同,则选择结晶法从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾,故答案为:D;
(3)乙醇与食盐的沸点不同,则选择蒸馏法分离出乙醇,故答案为:C;
(4)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取法从溴水中提取溴,故答案为:E;
(5)碘易升华,而NaCl不能,则选择升华法分离,故答案为:B;
(6)水和汽油的混合物分层,则选择分液法分离,故答案为:F.

点评 本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分离方法的选择,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.1mol H2和0.5mol Cl2所含的分子数(  )
A.一定是2:1B.基本上是2:1
C.只在同温同压下为2:1D.只在标准状况下为2:1

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17.下列离子方程式正确的是(  )
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH32]++4OH-$\stackrel{△}{→}$ CO${\;}_{3}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+4Ag↓+6NH3+2H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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14.在SO2+2H2S═3S+2H2O反应中,还原剂的是(  )
A.SO2B.H2SC.SD.H2O

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1.水污染问题是当前全世界关注的焦点问题.某化学实验室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+.甲同学设计如下方案,每次只能加入一种试剂产生沉淀,过滤除去一种离子,并进行回收利用,同时得到含有钠离子的溶液

根据上述方案,回答问题:
(1)试剂X的化学式是NaCl
(2)滤液1中加入试剂Y后,反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(或Ba2++SO42-=BaSO4↓)
(3)试剂Z的名称可以是硫酸钠(或氢氧化钠)(填一种)

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11.下列关于物质的量浓度表述中正确的是(  )
A.0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol•L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是(  )
①无色溶液中:K+  Cl- Mg2+   SO42-  Cr2O72-
②pH=11的溶液中:CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  S2-
③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中:Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④加入铝粉放出氢气的溶液中:K+  Cl- Mg2+   S2O32-SO42-NH4+
⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-Fe2+  Na+    NO3-SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+   Al3+   NO3-   Cl-
⑦能溶解铜粉的溶液:I- NO3-SO42-Fe3+   Al3+
A.①②⑤B.①③⑥C.②④D.

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15.湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示:

请回答下列问题:
(1)NH3的空间构型是三角锥形.氨气易液化,液氨常做制冷剂,氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键.
(2)已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式:2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O.
(3)上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑.
(4)产生的SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分产物可作为工业原料,其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)氨是最重要的化工产品之一.合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g).有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ•mol-1
(6)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:[Cu(NH32CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]CH3COO•CO(l)△H<0.吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是B(填写选项编号).
A.高温、高压  B.高温、低压 C.低温、低压  D.低温、高压
(7)用氨气制取尿素[CO(NH22]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,恒温恒容密闭容器中,下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE.
A、容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n(NH3):n(CO2)=1:2
D、单位时间内消耗1molCO2,同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
(8)某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,发生2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)反应,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%.该温度下此反应平衡常数K的值为2500.图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线.

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16.《神农本草经》说:“水银…镕化(加热)还复为丹.”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的.这里的“丹”是指(  )
A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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