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    下列图示实验能达到实验目的的是


    【答案】A

    【解析】A项，通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，正确。B项，在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，错误。C项，常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应，错误。D项，氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，错误。故答案选A。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中能大量共存的一组离子是

      A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32-    B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+

      C． K+、Na+、SO42-、MnO4-    D． Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是      。写出操作①的名称：          。

    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：  。操作②用到的主要仪器名称为      ，其目的是（填序号）          。

       a．富集铜元素

    b．使铜元素与水溶液中的物质分离

    c．增加Cu2＋在水中的溶解度

    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和    。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是      。

    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是        。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是             。

    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是   。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

    A．水既是氧化剂又是溶剂

    B．放电时正极上有氢气生成

    C．放电时OH－向正极移动

    D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分类正确的是

       A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物

    B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质

    C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物

    D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，下列说法正确的是

    A．b＞f

    B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

    C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa

    D．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12。下列关于该温度下的叙述正确的是

    A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小

    B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

    C．若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，则CrO42 --完全沉淀

    D．若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：① Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1

          ② C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g)  ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                  。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH

    ① 该反应的平衡常数表达式为K＝                  。

    ② 取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH       （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。

    ③ 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ      KⅡ。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ① 工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                    。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为                。

    ② 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                                     。

    ③ 将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是

    A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁     

    B．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化

    C．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气   

      D．铁是一种银白色金属

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