Question

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（   ）

A.SiO₂＜NaCl＜CO₂                  B.CO₂＜CS₂＜CCl₄

C.NaCl＜KCl＜RbCl                    D.Na＜Mg＜Al

Answer 1

解析：A选项中的SiO₂是原子晶体，NaCl是离子晶体，CO₂是分子晶体，由此即可推断出熔点SiO₂＞NaCl＞CO₂，所以A选项错误；B选项中的三种物质都是分子晶体，熔化时都破坏分子间作用力，三者的相对分子质量?M_r(CO₂)＜M_r(CS₂)＜M_r(CCl₄)，分子间作用力CO₂＜CS₂＜CCl₄，则熔点的高低顺序为CO₂＜CS₂＜CCl₄，B选项正确；C选项中的NaCl、KCl、RbCl都是离子晶体，熔化时都破坏离子键，三者的阳离子所带电荷相同，半径r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Rb⁺)，三者的阴离子都是Cl^-，所以离子键的强弱是NaCl＞KCl＞RbCl，则熔点的高低顺序为NaCl＞KCl＞RbCl，C选项错误；D选项中的三种物质都是金属晶体，熔化时都破坏金属键，从Na⁺到Al³⁺半径减小而所带电荷增多，所以金属键的强弱为Na＜Mg＜Al，则熔点的高低顺序为Na＜Mg＜Al，D选项正确。

答案：BD