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    20．0.1mol Na2CO3•10H2O溶于180g水中，溶液中Na+和H2O个数之比约为（　　）
    A．1：25B．1：55C．1：5D．1：100

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$可计算出180g水的物质的量，然后计算出0.1mol Na2CO3•10H2O中含有钠离子、水分子的物质的量，从而可知溶液中Na+和H2O的物质的量之比，个数之比就等于其物质的量之比．

    解答 解：0.1mol Na2CO3•10H2O中含有钠离子的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，含有水分子的物质的量为：0.1mol×10=1mol；
    180g水的物质的量为：$\frac{180g}{18g/mol}$=10mol，
    则该溶液中含有水的总物质的量为：1mol+10mol=11mol，
    微粒个数之比等于其物质的量之比，所以溶液中Na+和H2O个数之比为：0.2mol：11mol=1：：5，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642kJ/mol．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
    负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （3）如图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
    （4）传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同温度同浓度的下列四种溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．9.03×1023个CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氢原子，15mol质子，15mol电子．与2NA个NH3含有相同数目的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关金属性质的叙述正确的是（　　）
    A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的都是金属
    C．都能导电、传热D．都只能和酸不能和碱发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．3.6gNH4+中含2.2mol质子，含2.0mole-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：
    操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3（用简要文字并结合离子方程式解释）．
    （4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
    （5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．   
    （1）假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：
    CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
    （2）根据（1）的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况
    （升高、降低或不变）及变化的主要原因：甲烷和氯气反应生成的氯化氢极易溶于水，全部溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1：1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求该有机物的相对分子质量、分子式、名称．

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