Question

7．K₂Cr₂O₇是橙红色晶体，K₂Cr₂O₄是黄色晶体，若将K₂Cr₂O₇配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr₂O^2-₇+H₂O?2CrO^2-₄+2H⁺，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
（1）向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴入10滴2mol•L^-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈黄色．原因是加入OH^-，使C（H⁺）减少，平衡向右移动，C（CrO₄^2-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L^-1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入H₂SO₄使C（H⁺）增大平衡向左移动，C（Cr₂O₇^2-）增大．

Answer 1

分析 （1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，据此回答判断；
（2）根据氢离子浓度增加对化学平衡移动的影响来回答．

解答 解：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液红色变为黄色，溶液中Cr₂O₇^2-、H⁺离子浓度下降，C（CrO₄^2-）增大，
故答案为：黄；加入OH^-，使C（H⁺）减少，平衡向右移动，C（CrO₄^2-）增大；
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L^-1的硫酸，氢离子浓度增加，化学平衡逆向移动，C（Cr₂O₇^2-）增大，溶液黄色变为橙黄，
故答案为：橙黄；加入H₂SO₄使C（H⁺）增大平衡向左移动，C（Cr₂O₇^2-）增大．

点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识，注意平衡移动原理的应用是关键，难度不大．