[化学选修-物质结构与性质]已知前四周期六种元素A.B.C.D.E.F的原子序数之和为107.且它们的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满.其氢化物沸点是同族元素中最低的.D原子得到一个电子后3p轨道全充满.A与C能形成A2C型离子化和物.其中的阴.阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题:⑴A.B.C.D的第一电离能由小到大的顺序是 ⑵化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【化学选修-物质结构与性质】(15分)

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN

溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶

胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该

晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________

g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

（1）Na<P<S<Cl；

（2）三角锥型；sp3杂化；

（3）3d64s2，N2，2

（4）TiO2+BaCO3= BaTiO2+ CO2↑；6；233/ NAa3×10-21

【解析】

试题分析：D原子得到一个电子后3p轨道全充满，说明D的价电子排布为3s23p5，所以D为Cl元素；E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同，说明E原子核外有22个电子，所以E是Ti元素；B原子的p轨道半充满，说明B是第VA族元素，该族中氢化物沸点最低的元素是P，所以B是P元素；则C只能是S元素；A与C能形成A2C型离子化和物，所以A是Na元素；A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，所以F是26号元素Fe。

⑴A、B、C、D是同周期元素，第一电离能随核电荷数的增加而增大，所以A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是Na<P<S<Cl；

（2）化合物PCl3中P原子的价层电子对数=3+1/2(5-3×1)=4,有1对孤电子，所以空间构型为三角锥型；P原子是sp3杂化；

（3）Fe原子的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布为3d64s2，CN－是2原子10个价电子的离子，与之互为等电子体的分子是价电子为5个的N元素的分子N2，则1个CN－中π键数目与1个N2的π键数目相同，都是2个；

（4）利用“均摊法”计算晶胞中各原子的个数分别是Ba:1个，O：3个，Ti：1个，所以TiO2与碳酸钡反应生成BaTiO2和二氧化碳，化学方程式为TiO2+BaCO3= BaTiO3+ CO2↑；Ti4+位于4个O原子构成的正方形的中心，即8个O原子构成的正八面体的中心，所以Ti4+的氧配为数为6；晶胞密度=晶胞质量/晶胞体积=（137+69+48）/NA/(a×10-7)3=233/ NAa3×10-21g/cm3

考点：考查元素推断及性质，分子结构与性质，晶胞计算

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 ( )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）

B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

C．反应开始时10s， Y的转化率为79．0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是

A. X固体可能是碘单质

B. 图中所示反应均为氧化还原反应

C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）

D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014江西省协作体高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学—选修2：化学与技术】（15分）

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol 。在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是。

Ⅱ．(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是。

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?

(4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014江西省协作体高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（　）

A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（）