Question

1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
• B． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解
• C． 在KI溶液中加入NaNO₃，没有明显现象，加入盐酸，即有I₂生成
• D． 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较，加入少量CuSO₄固体，速率不改变

Answer 1

分析 A、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
B、根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，酸性条件下硝酸盐反应；
C、碘离子具有还原性，加入硝酸钠不反应，加入盐酸形成稀硝酸具有氧化性，氧化碘离子为单质碘；
D、锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．

解答 解：A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从铜盐溶液中置换出Cu，故A错误；
B、根据铜与稀HNO₃反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H^₂O，可知Cu遇到H⁺、NO₃^-能发生氧化还原反应，故B错误；
C、碘离子具有还原性，加入硝酸钠不反应，加入盐酸形成稀硝酸具有氧化性，在KI溶液中加入NaNO₃，没有明显现象，加入盐酸，即有I₂生成，故C正确；
D、加入少量CuSO₄固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是氧化还原反应发生的条件和产物判断，掌握基础是关键，题目较简单．