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    关于铝的性质，错误的说法是（　　）
    A、铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀
    B、铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝
    C、铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气
    D、铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝
    考点：铝的化学性质
    专题：
    分析：A．铝属于亲氧元素，在其表面易形成致密的氧化物薄膜；
    B．常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象；
    C．铝能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠；
    D．氯气具有强氧化性，能氧化铝单质而生成氯化铝．
    解答： 解：A．铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化，故A正确；
    B．常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，故B错误；
    C．铝能和强酸、强碱反应，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以可以用此法除去铝中的较活泼金属，如铁、镁等，故C正确；
    D．氯气具有强氧化性，能氧化还原性的物质，所以铝在氯气中燃烧生成氯化铝，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了铝的性质，明确物质间的反应是解本题关键，知道钝化现象原理，可以根据铝性质的特殊性来除杂，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50℃时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液pH=12，下列判断正确的是（　　）
    A、c（OH-）=10-2mol?L-1
    B、加入少量NaOH固体，c（Na+）和c（CO32-）均增大
    C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    D、2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA
    B、1 L 0.1 mol?L-1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA
    C、0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
    D、14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一试管中加入2ml滴有无色酚酞的蒸馏水，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，然后，钠又慢慢沉降到两种溶液的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直到钠反应完为止．根据本段描述，回答下列问题．
    （1）本文中描述钠的物理性质主要有：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ．
    （2）本文内容说明钠的一种化学性质是
     
    ，该性质涉及反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备下列气体的离子方程式正确的是（　　）
    A、用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、铜与浓硝酸反应制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、软锰矿与浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    D、用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+═H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为（　　）
    A、1：3：1
    B、1：2：l
    C、1：1：1
    D、1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5°．三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键---三个O原子均等地享有这个电子．请回答：
    （1）臭氧与氧气的关系是
     

    （2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是
     

    A．H2O  B．CO2   C．SO2    D． BeCl2
    （3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有
     
    对孤对电子．
    （4）O3分子是否为极性分子．
     
    （填是或否）
    （5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：PbS+O3═PbSO4+O2，生成1molO2的转移电子物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
    已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol?L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol?L-1、Ka2=5.6×10-11mol?L-1
    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因
     
    ．
    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液．其pH由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
     
    ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是
     
    ．
    a．c（H+） b．c（PH-） c.
    c(CH3COOH)c(OH-)
    c(CH3COO-)
     d.
    c(CH3COOH)
    c(H+)
    ．
    （3）以0.10mol?L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号氢氧化钠溶液的浓度
    （mol?L-1）    		滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    10.1024.1220.00
    20.1023.8820.00
    30.1024.0020.00
    ①滴定达到终点的标志是
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    ．
    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则：
    ①该温度下水的离子积常数Kw=
     
    mol2?L-2．
    ②在该温度下，将100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某二元酸H2X的电离如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列说法错误的（　　）
    A、NaHX溶液的pH一定小于7
    B、Na2X溶液的pH一定大于7
    C、在等浓度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+）
    D、等浓度等体积的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）

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