芳香化合物C8H8O2属于酯的有 种 ( )
A.3 B.4 C.5 D.6
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B.12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。回答下列问题:
(1)有机化合物A的相对分子质量小于60,A能发生眼镜反应,1 mol A在催化剂作用下能与
3 mol H2反应生成B,则A的结构简式是 ,由A生成B的反应类型是
(2)B在浓硫酸中加热可生成C,C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D,在催化剂作用下由C生成D的化学方程式是
(3)①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种,则E的所有可能的同分异构体共有 种。
②E在NaOH溶液中可转变为F,F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8 L CO2(标准状况),由此确定E的结构简式是
(4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H,则H在NaOH溶液中加热反应的化学方程式是
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对于有机物,下列说法中正确的是( )
A.它是苯酚的同系物
B.1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应
C.1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2
D.1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应
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经测定,某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%;又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1,求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应,且苯环上的一溴代物只有二种,试写出它的结构简式。
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T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期,核外有三个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol, I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1)Y在周期表中的位置 ,Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 (用元素符号作答)。
(2)TY2是一种常用的溶剂,是 (填极性分子或非极性分子),分子中存在 个σ键。
(3)写出X与NaOH溶液反应的离子方程式 。超高导热绝缘耐高温纳米XW在绝缘材料中应用广泛,晶体与金刚石类似,属于 晶体.W的最简单氢化物容易液化,理由是 。
(4)Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A.氧化剂是O2 B.HO2在碱中不能稳定存在
C.氧化产物是HO2 D.1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移
(5)已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g·cm-3,则晶胞边长为 ;ZYO4常作电镀液,其中YO的空间构型是 ,其中Y原子的杂化轨道类型是 。
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误的是()
A.x+y<z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
( )
A.0.21 mol B.0.25 mol
C.0.3 mol D.0.35 mol
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向体积为 Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是:
A.Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B.Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-)
C.Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+)
D.Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
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