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【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.1工业上用N2H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______

A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

2常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(A”“B")

NH3·H2O的电离常数为_______(已知1g1.8=0.26)

③当加入盐酸体积为50ml时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精确值表示)

II.已知常温下,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38,在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为:________________;若将所得悬浊液的pH调整为3,则溶液中Al3+浓度为_____mol/L

【答案】 B A 1.8×10-510-4.74 10-5-10-9 Al3++3HCO3-=Al (OH)3↓+3CO2 4.0×10-5

【解析】本题主要考查有溶液中的离子平衡。

I.1A.正反应速率减小,故A不符合题意B. 正反应速率增大,且平衡右移使平衡混合物中NH3的体积分数,故B符合题意C. 平衡混合物中NH3的体积分数减小,故C不符合题意D. 平衡混合物中NH3的体积分数减小,故D不符合题意。故选B

2①反应过程中氨水的pH减小,所以表示NH3·H2O浓度变化的曲线是A

NH3·H2O的电离常数为Kb===1.8×10-5

③当加入盐酸体积为50ml时,中和反应恰好完全进行,形成氯化铵溶液,溶液中 c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),所以c(NH4+)-c(NH3·H2O)= c(H)-c(OH)=(2×10-5-2×10-9)mol/L

II.AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al (OH)3↓+3CO2;若将所得悬浊液的pH调整为3c(OH-) ==mol/L=1×10-2mol/L,则溶液中Al3+浓度为=4.0×10-5mol/L

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C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)

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