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    9．活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛．
    完成下列填空：
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），已知NO的转化率随温度升高而降低．
    降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”） v正减小；N2的体积分数增大；平衡常数K增大．
    （2）将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成；
    写出相关反应的化学方程式．NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    （3）小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释．当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2，当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐
    （4）比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中c（CO32-）的大小关系为②＞③＞④＞①（用编号表示）．

    分析 （1）NO的转化率随温度升高而降低，说明该反应为放热反应，则降低温度后平衡向着正向移动，反应速率减小、氮气体积分数和平衡常数都增大；
    （2）氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体；
    （3）碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡NaHCO3?HCO3-+Na+，当加入酸时促进了HCO3-的水解；当加入碱时促进了HCO3-的电离；
    （4）H2CO3为二元弱酸，不稳定，以第一步电离为主，溶液中c（CO32-）最小；
    Na2CO3在溶液中电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较小，其溶液中c（CO32-）最大；
    NaHCO3在溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液溶液中碳酸根离子浓度较小；
    NH4HCO3溶液中，铵根离子水解溶液呈酸性，抑制了碳酸氢根离子的电离，据此进行解答．

    解答 解：（1）反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）中，NO的转化率随温度升高而降低，说明升高温度平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，若降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向着吸热的正反应进行，氮气的物质的量增大，则N2的体积分数增大；由于降低温度后氮气和二氧化碳的浓度增大，NO的浓度减小，则平衡常数减小，
    故答案为：减小；增大；增大；
    （2）将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中发生反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则溶液中会有白色沉淀生成，
    故答案为：溶液中有白色沉淀生成；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （3）碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡：NaHCO3?HCO3-+Na+，当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2；当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐，
    故答案为：当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2，当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐；
    （4）③④相比较，④中铵根离子水解呈酸性，抑制了碳酸氢根离子的电离，c（CO32-）大小为：③＞④；①为二元弱酸，c（CO32-）最小；②Na2CO3在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解程度较小，则其溶液中c（CO32-）最大，所以c（CO32-）的大小关系为：Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3，即：②＞③＞④＞①，
    故答案为：②＞③＞④＞①．

    点评 本题考查较为综合，涉及盐的水解原理、侯氏制碱法、化学平衡及其影响等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理、影响化学平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    II．量气法：通过测得CO2的体积，从而通过换算求得小苏打的含量．
    （2）III．滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，
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    （3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等
    （4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是偏低（“偏高”“偏低”“无影响”）；
    必须“做二次实验”的理由减少误差．
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    质量（g）4.5g37.7g40g
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