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    14．漂白粉具有消毒杀菌作用，工业上采用氯气与消石灰反应制得，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，下列有关该反应的说法正确的是 （　　）
    A．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为-1价
    B．Ca（OH）2在该反应中失去电子，表现出还原性
    C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
    D．若有1molCl2参加反应，则转移2mol电子

    分析 反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20中只有Cl元素化合价发生变化，分别由0价变化为-1价、+1价，以此解答该题

    解答 解：A．由化合价代数和为0可知Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，故A错误；
    B．只有Cl元素化合价发生变化，故B错误；
    C．只有Cl元素化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
    D．Cl元素化合价由0价变化为-1价、+1价，若有1molCl2参加反应，则转移1mol电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的变化，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）
    A．HCl溶液的体积为80mLB．a的取值范围为0≤a＜50
    C．当a值为30时，b值为0.01D．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，B与其他元素形成化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，F的一种氧化物可以做白色颜料，G是前四周期未成对电子数最多的元素，E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和．回答下列问题：
    （1）G的价电子排布图，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
    （2）DA是目前应用较为广泛的新型无机材料，其电子式为Na+[：H]-
    （3）比较C、D、E的常见离子的离子半径大小S2-＞O2-＞Na+（由大及小）
    （4）F可与卤素元素单质反应生成FX4型化合物，该化合物可发生水解反应，试写出水解反应的化学方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
    （5）向含G元素的某溶液中滴加盐酸，溶液颜色发生变化，解释其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色由黄色变成橙黄色
    （6）E、H形成某种晶体的晶胞与金刚石晶胞相似．
    ①E的最高价氧化物的浓溶液与H的单质发生反应的离子方程式是：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
    ②设该晶体的密度为a g/cm3，E原子与最近的H原子距离为b pm，则阿伏伽德罗常数的表示为$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
    2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9． 50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    温度
    实验次数
         		起始温度T1/℃终止温度T2/℃
         		温度差平均值（T2-T1）/℃
     
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.0 30.1 
    227.027.4 33.3 
    325.925.9 29.8 
    426.426.2 30.4 
    则中和热△H=-53.8kJ/mol（取小数点后一位）．
    （本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃））

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、四烃基合铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水 不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是（　　）
    A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中的离子方程式，书写正确的是 （　　）
    A．AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+
    B．NaHCO3 电离：NaHCO3 ?Na++HCO3-
    C．固体Ca（OH）2 与NH4Cl共热：NH4++OH-═NH3+H2O
    D．过量的CO2 气体通入饱和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了8 个原子轨道；F元素的名称：氯
    （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是H2CO3；（填化学式）
    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA：nB：nC=1：3：2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-        
    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是Na（填元素符号），离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．短周期元素M与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA
    B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA
    C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA
    D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA

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