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    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
    B．电离出氢离子的化合物是酸
    C．氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和
    D．丁达尔效应可用来区别溶液和胶体

    分析 A．电解质必须是化合物；
    B．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
    C．氧化还原反应中电子转移是还原剂失去电子给氧化剂；
    D．丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象．

    解答 解：A．电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；
    B．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，如NaHSO4溶液中电离出氢离子属于盐，故B错误；
    C．氧化还原反应中电子转移是还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移是失去电子总数或得到电子总数，不是得电子数与失电子数加和，故C错误；
    D．丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象，可用来区别溶液和胶体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查电解质、酸、胶体、氧化还原反应等，题目难度不大，注意知识的积累，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
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    A．NaClB．MgCl2C．KBrD．MgBr2

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    17．某固体混合物可能由KNO3、NaCl、CuSO4、K2SO4、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：①混合物加入水后，形成无色透明溶液．②向①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl2溶液到不再产生沉淀为止，过滤．③向过滤出的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解．④向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验，回答：
    （1）混合物中一定含有K2SO4、Na2CO3．
    （2）混合物中一定不含有CuSO4、CaCl2
    （3）不能判断是否含有KNO3、NaCl．

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    A．石墨B．二氧化锰C．汞D．锌

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    14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）
    A．向100ml浓度均为1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-
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    11．工业上常用如图的方法从海水中提碘：

    完成下列填空：
    （1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯气分子中所含的化学键名称是：共价键；在37Cl原子钟，其核外存在17种运动状态不同的电子．
    （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
    （3）步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发（文字简述）．
    （4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在该反应中被氧化的元素是：S．
    （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：H2
    和NaOH（写化学式）．
    （6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：．

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    12．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等，工业上用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

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    （3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
    c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
     规定序号待测体积/mL 盛装标准滴定管的起点读数/mL 盛装标准滴定管的终点读数/mL 
     1 25.00 0.06 24.04
     2 25.00 0.02 24.02
     3 25.00 0.12 24.14
    ①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放碱式滴定管（填仪器）中，加入的A物质为淀粉（填名称）；
    ②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
    ③该样品中NaI的含量为90%；
    ④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化；
    （5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

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