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    化学反应SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（　　）
    分析：根据氧化还原反应得失电子数相等配平方程式．
    解答：解：SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO，该反应中化合价的变化如下：SO2→H2SO4，S元素由+4价→+6价，一个SO2分子失2个电子，所以SO2是还原剂；HNO3→NO，N元素由+5价→+2价，一个HNO3分子得3个电子，所以硝酸是氧化剂；得失电子的最小公倍数为6，所以SO2的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2，其它元素根据原子守恒配平．所以该方程式为
    3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO．
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂根据得失电子数相等配平，其它元素根据原子守恒配平．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    ；
    （2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO3，而氯元素本身被还原成-1价的氯，试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    ；
    （3）卤素互化物也称类卤互或拟卤素（如ICl、IBr等），其化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸．试写出BrCl与水发生反应的化学反应方程式
    BrCl+H2O═HBrO+HCl
    BrCl+H2O═HBrO+HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是
    aef
    aef
    （填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
    12
    12
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?潍坊模拟）某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业．步骤有①粗盐的提纯、②电解饱和食盐水．具体流程如下：
    第一步：粗盐（含S
    O
    2-
    4
    、Ca2+、Mg2+、K+    ）的提纯．

    请回答：
    （1）试剂丙的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，目的是除去溶液B中的
    Ca2+、Ba2+
    Ca2+、Ba2+
     （写离子符号）．
    （2）用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，
    ．
    （3）溶液E中含有的离子是
    Na+、K+、H+、OH-、Cl-．
    Na+、K+、H+、OH-、Cl-．
    （写离子符号）．
    第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲．


    请回答：
    （4）设备II内火焰的颜色是
    苍白色
    苍白色
    ．其化学反应为
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （5）设备Ⅰ中电解一段时间后，测得溶液的pH值为13．若以电解100mL．溶液计算（忽略溶液体积的变化），此时阴极产生气体的体积是
    112
    112
    mL．若恢复原溶液的成分和浓度，需要加入
    氯化氢
    氯化氢
    （物质名称）
    0.365
    0.365
    g．
    （6）若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步中的设备I，设备I中溶液出现的现象是
    溶液中出现白色沉淀；
    溶液中出现白色沉淀；
    ．电解时发生反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    、
    2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
    2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

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