A.B.C.D.E.F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).(1) 若A.D.F都是短周期非金属元素单质.且A.D所含元素同主族.A.F所含元素同周期.则A元素在周期表中的位置 .D的原子结构示意图为 .反应①的化学方程式为 .(2)若A是常见的变价金属的单质.D.F是气态单质.且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A元素在周期表中的位置，D的原子结构示意图为，
反应①的化学方程式为_____

________________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单

质，且反应①在水溶液中进行。
反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________________________，
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。

（10分）(每空2分)

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列互为同位素的是

A．Na和Na⁺

B．³⁵Cl 和³⁷Cl

C．¹⁴N 和¹⁴C

D．0₂和0₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）

A．能与水反应
B．能与氢氧化钠反应
C．能与硫酸反应
D．不能与碳酸钠反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为     杂化，分子的立体构型为                 。
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为      杂化，分子的立体构型为           。
(7)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素	A	B	C	D
原子半径(nm)	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6，－2
元素	E	F	G	H
原子半径(nm)	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合价	－2	＋1	＋1	＋7，－1

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)J、L、M、

R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____ __

。
(3)M和T形成的化合物在

潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___      __。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                  __   ___。
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________  ____。
（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为____                  ____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
（1）N的电子式为           ；M分子中含有      （填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式
反应后水溶液显     （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                   （用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ；一段时间后，溶液pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为        ；该温度下的平衡常数为K=           。
从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是        （选填序号字母）。
a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强     d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

B、D、E为中学化学常见的单质，其中D、E为金属。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
(2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（１２分）A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：
(1）写出各元素名称：Ａ　　　Ｂ　　　Ｃ　　　Ｄ　　　Ｅ　　　Ｆ　　　　　　
(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：　　　
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性（填化学式）：　　　　　　　　
(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：　　　　　　　　　                     　

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