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    有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2(在碱性环境中NiO2氧化性比O2更强，还原产物是+2价的镍的化合物)，另一电极是铁，电解质溶液是21%的氢氧化钾溶液。下列对此原电池的叙述和有关反应式的书写正确的是(    )

    A.此电池必须密封，防止空气进入

    B.放电时铁是负极，负极反应是：Fe-2e-Fe2+

    C.放电时，正极反应是：2H++2e-H2↑

    D.放电时的总反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

    解析：因电池的电解质是KOH溶液，应防止与空气接触，否则KOH会与空气中的CO2发生反应生成K2CO3，所以A正确。在酸溶液中，可能发生消耗H+和产生H+的反应，不可能发生消耗OH-和生成OH-的反应；在碱溶液中，一般可能发生消耗OH-和生成OH-的反应，不发生消耗H+或生成H+弱碱金属离子的反应。因此B、C选项是错误的。在KOH溶液中，负极反应的产物是Fe(OH)2：Fe+2OH--2e-Fe(OH)2，正极反应为：NiO2+2e-+2H2ONi(OH)2+2OH-，从正负电极反应可判断选项D是正确的。

    答案：AD

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    A．

    此电池必须密封，防止空气进入

    B．

    铁是负极，放电时，铁失电子成能自由移动的Fe2+，负极反应是Fe－2e－Fe2+

    C．

    放电时，正极反应是：2H+＋2e－H2↑

    D．

    放电时，正极反应：NiO2＋2e－Ni2+＋2O2－

    E．

    放电时的总反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2

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    A．

    此电池必须密封，防止空气进入

    B．

    放电时铁是负极，负极反应是：Fe－2e－Fe2+

    C．

    放电时，正极反应是：2H+＋2e－H2↑

    D．

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    C.放电时，正极反应是NiO2+2e-Ni2++2O2-

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