周期表中前四周期中的六种元素A.B.C.D.E.F原子序数依次增大.已知A原子2p轨道有3个未成对电子,化合物B2E的晶体为离子晶体.E原子核外的M层中只有两对成对电子,C元素是地壳中含量最高的金属元素,D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的,F2+核外各电子层电子均已充满. 根据以上信息回答下列问题: (1)写出D原子核外电子排布式: . (2)A.B.C.D的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²^＋核外各电子层电子均已充满。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。

(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________

(用元素符号表示)。

(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是______

___________________________________________________________。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。

解析：根据信息提示可知，元素A的原子核外电子排布为1s²2s²2p³，故A为N；E元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故E为S；由C元素在地壳中的含量可知，C为Al；根据B₂E为离子晶体，且B元素原子序数介于7与13之间，故B为Na；根据D单质的熔点特点可知，D为Si；F为Zn。(1)Si为第14号元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²。(2)同周期元素第一电离能从左到右呈现逐渐增大的趋势，故第一电离能：Na＜Al＜Si＜P，同主族元素从上到下则呈现逐渐减小的趋势，故第一电离能：P＜N，因此第一电离能：Na＜Al＜Si＜N。(3)NaCl为离子晶体，而SiCl₄为分子晶体，故熔点：NaCl＞SiCl₄。(4)SO₃分子的空间构型为平面正三角形，SO₃具有很好的对称性，是非极性分子。(5)S原子居于晶胞的8个顶点和6个面心，故一个晶胞中含有的S原子数为8×1/8＋6×1/2＝4，Zn原子居于晶胞内部，Zn原子个数为4，故该化合物的化学式为ZnS；分析该晶胞结构可知，S原子的配位数为4。

答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p²　(2)Na＜Al＜Si＜N

(3)高　NaCl是离子晶体，SiCl₄是分子晶体

(4)平面正三角形　非极性　(5)ZnS　4

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