分析 (1)生成氢氧化铝沉淀消耗20mL盐酸,根据方程式计算Al(OH)3的物质的量,再根据Al原子守恒计算n(AlCl3),并求其质量;由图可知,氢氧化镁的质量为0.58g,根据镁原子守恒计算n(MgCl2),并求其质量;
(2)B点溶液中存在的溶质是氯化钠,根据原子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl),则原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl);P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,由氯离子守恒可知,氯化钠中氯离子源于加入盐酸,根据钠离子守恒可知m(NaOH)=n(NaCl),进而计算加入盐酸的体积.
解答 解:(1)由图可知,加入盐酸,开始沉淀的量不变,后来才有沉淀增加,说明NaOH在与AlCl3全部反应生成NaAlO2后还有剩余,则可判断0.58g沉淀为Mg(OH)2,物质的量为0.01mol,根据质量守恒可知MgCl2也是0.01mol,质量为:95g/mol×0.01mol=0.95g;
图中AB段发生的反应是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可得:n(HCl)=n[Al(OH)3]=n(Al)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol,原AlCl3的质量为:0.01mol×133.5g/mol=1.335g,
故答案为:AlCl3 1.335g、MgCl2 0.95g;
(2)混合物中NaOH的物质的量是剩余的NaOH和AlCl3、MgCl2消耗的NaOH物质的量的总和,即n(NaOH)=0.5mol/L×0.01L+0.01mol×4+0.01mol×2=0.065mol,P点时消耗的盐酸等于原NaOH的物质的量0.065mol,此时盐酸的体积为:V=$\frac{0.065mol}{0.5mol/L}$=0.13L=130mL,
故答案为:130mL.
点评 本题考查混合物有关计算,题目难度中等,明确每阶段发生的反应实质为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用,试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述反应中氮气作还原剂 | |
B. | 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3 | |
C. | 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 | |
D. | 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应①②中都存在:△S>0 (1)+H2(g)→(1)△H>0① | |
B. | 反应②高温时,可自发进行 | |
C. | 在通常情况下,①②都能自发进行(1)+H2(g)→(1)△H<0② | |
D. | 反应①一定不能自发进行 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 | |
B. | 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 | |
C. | 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
D. | 偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]是火箭动力液体燃料,它是一种氨基酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护 | |
B. | Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ | |
C. | Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- | |
D. | Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | |
B. | 化学反应一定伴随着能量变化 | |
C. | 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 | |
D. | 植物的光合作用将太阳能转化为化学能 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钠固体 | B. | 水 | ||
C. | 硫酸钾固体 | D. | 滴加少量CuSO4溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com