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10.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加人0.5mol•L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:
请计算:
(1)混合物中A1C13和MgCl2的质量AlCl3 1.335g、MgCl2 0.95g;
(2)P点表示盐酸加入的体积130mL.

分析 (1)生成氢氧化铝沉淀消耗20mL盐酸,根据方程式计算Al(OH)3的物质的量,再根据Al原子守恒计算n(AlCl3),并求其质量;由图可知,氢氧化镁的质量为0.58g,根据镁原子守恒计算n(MgCl2),并求其质量;
(2)B点溶液中存在的溶质是氯化钠,根据原子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl),则原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl);P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,由氯离子守恒可知,氯化钠中氯离子源于加入盐酸,根据钠离子守恒可知m(NaOH)=n(NaCl),进而计算加入盐酸的体积.

解答 解:(1)由图可知,加入盐酸,开始沉淀的量不变,后来才有沉淀增加,说明NaOH在与AlCl3全部反应生成NaAlO2后还有剩余,则可判断0.58g沉淀为Mg(OH)2,物质的量为0.01mol,根据质量守恒可知MgCl2也是0.01mol,质量为:95g/mol×0.01mol=0.95g;
图中AB段发生的反应是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可得:n(HCl)=n[Al(OH)3]=n(Al)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol,原AlCl3的质量为:0.01mol×133.5g/mol=1.335g,
故答案为:AlCl3 1.335g、MgCl2 0.95g;
(2)混合物中NaOH的物质的量是剩余的NaOH和AlCl3、MgCl2消耗的NaOH物质的量的总和,即n(NaOH)=0.5mol/L×0.01L+0.01mol×4+0.01mol×2=0.065mol,P点时消耗的盐酸等于原NaOH的物质的量0.065mol,此时盐酸的体积为:V=$\frac{0.065mol}{0.5mol/L}$=0.13L=130mL,
故答案为:130mL.

点评 本题考查混合物有关计算,题目难度中等,明确每阶段发生的反应实质为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用,试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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