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    以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是
    A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B

    试题分析：A、同主族元素从上到下，单质的熔点有些逐渐降低，例如第IA族，有些升高，例如第ⅦA族，A不正确；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族自上而下非金属性逐渐降低，因此第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；D、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs质子数相同，中子数不同，D不正确，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
    ③空间伸展方向④自旋状态
    A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是
     
    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		W
    		 
     
    A．非金属性：W>Z                                    
    B．原子半径：X<Y
    C．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
    D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是
    A．元素X位于第2周期第ⅣA族
    B．元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种
    C．单核离子半径大小顺序：X>Y>Z
    D．Z的最简单氢化物的稳定性比X的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：
     
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为           ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是                （填写化学式）。
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式                          ，溶液中OH-向         极移动（填“正”或“负”）。
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为  。
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol?L-1·min-1）
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 
    _____________________________________________________。
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的      （填装置代号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
    完成下列填空：
    23．钠原子核外共有    种不同能量的电子，这些电子分占    种不同的轨道。
    24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
    25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
    26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：                   
                                                                                
                                       。
    27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是                          。
    28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：
    ⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。
    ⑵硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是    （    ）
    A． H、D、T互为同素异形体
    B．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化
    C． H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
    D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)【化学——物质结构与性质】
    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为               ；
    ②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是             ；
    ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=        。
    Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于         (填晶体类型)。
    （2）下列说法正确的是         (填字母序号)。
    A．第一电离能大小：S>P>Si
    B．电负性顺序：C<N<O<F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
    D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为         。已知该晶胞的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=   cm。(用含、NA的计算式表示)

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