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    10．FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    改变下列条件：①升高温度；②加少量浓盐酸；③加水稀释；④加少量铁粉；⑤加少量Na2CO3（s）
    （1）使水解平衡右移的是①③④；
    （2）使水解平衡左移的是②④；
    （3）使溶液pH减小的是①②．

    分析 Fe3+易水解，水解生成H+，方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，依据水解方程式判断平衡移动的方向．

    解答 解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    ①水解均为吸热反应，故温度升高，平衡右移，溶液的pH值减小；
    ②加少量浓盐酸，即加入H+，导致H+浓度增大，平衡左移，但是氢离子浓度增大，pH减小；
    ③加水稀释，溶液浓度变小，平衡右移，氢离子浓度减小，pH变大；
    ④加少量铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故导致Fe3+浓度减小，平衡左移，pH值增大；
    ⑤加少量Na2CO3（s），碳酸根与氢离子反应导致氢离子浓度减小，平衡右移，溶液的pH值增大，
    依据以上分析，故答案为：（1）①③④；（2）②④；（3）①②．

    点评 本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    20．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2属于酸性氧化物
    B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
    C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
    D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

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    1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    18．下列做法或实验操作正确的是（　　）
    A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液
    D．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A不是气态
    C．正反应是吸热反应，且A是气态D．正反应是放反应，且A是气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是A．
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
    （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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    12．对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

    实验室可利用下图实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

    ①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
    ②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
    ③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，过滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），过滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g）
    试回答填空．
    （1）装置中冷凝管的作用是冷凝回流．
    （2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是AC（填序号）．
    A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
    B．此处也可以改用水浴加热
    C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是减少对氨基苯磺酸的损失．
    （4）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，过滤”的操作进行多次，其目的是提高对氨基苯磺酸的纯度．每次过滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是提高对氨基苯磺酸的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是Fe2+．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化．
    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
    氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol•L-1，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
    （5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．近期“五水共治”越来越引起人们的重视．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图所示．

    ①B是电池的负极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
    （2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大；
    ③400mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L（乳酸的摩尔质量为90g/mol ）．

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