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    在铝—铜—浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是

    ①铝片溶解9g ②铜片溶解32g ③铜片上析出1 gH2 ④铝片上析出1mol NO2

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

     

    D

    【解析】

    试题解析：该原电池放电时，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+2H20．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极铜片溶解x，铝片上析出二氧化氮y：

    Cu+4HNO3=CuNO3)2+NO2↑+2H20 转移电子

    64g 1mol 2mol

    x y 1mol

    x=32g

    y=1mol

    考点：原电池的计算

     

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    A．CH3CH2OHCH3CHO

    B．CH2＝CH2CH3—CH2Br

    C．

    D．CH3COOH(CH3COO)2Ca

     

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    A．该有机物的最简式为C2H3

    B．该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键

    C．该有机物不可能含有氧元素

    D．该有机物不可能是丁烷

     

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    与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是

    A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液

    B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液

    C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液

    D．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝120 kJ·mol－1。某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，

    测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

     

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(C8H10)/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n(C8H8)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    （1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____ ___。

    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________ ________。

    （3）若保持其他条件不变，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且正反应速率 逆反应速率（填大于、小于或等于）

    （4）对于反应C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列说法正确的是

    A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态

    B、压强增大该反应的平衡常数也增大

    C、在恒温恒压条件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH2，则ΔH2=2ΔH1

    Ⅱ.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：

    （1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

    ①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1 ③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1

    （2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学组装了下图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则

    A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小

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    C．盐桥中的K+移向A烧杯

    D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I

     

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    下列反应中符合图示能量变化的是

    A．碳与二氧化碳化合成为一氧化碳

    B．HCl分解为H2和Cl2

    C．Na与H2O反应

    D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应

     

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    一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用

    A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。

    A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋ (aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

     

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