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6.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是(  )
A.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
B.分别加水稀释100倍后,硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
C.两种溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1
D.分别加入足量铁片充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

分析 A、根据电荷可知,醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),硫酸溶液中c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),据此判断;
B、硫酸是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,加水稀释,醋酸继续电离出氢离子;
C、pH均为3的醋酸和硫酸,溶液中氢离子浓度为1×10-3mol/L,根据Kw=c(H+)•c(OH-)计算溶液中c(OH-);
D、酸是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,溶液中主要以醋酸分子存在,与足量的铁反应,醋酸提供的氢离子大于硫酸.

解答 解:A、根据电荷可知,醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),硫酸溶液中c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于两种溶液中c(H+)、c(OH-)分别相等,所以c(CH3COO-)=2c(SO42-),故A错误;
B、硫酸是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,加水稀释,醋酸继续电离出氢离子,分别加水稀释100倍后,硫酸溶液的pH值为5,醋酸溶液的pH值小于5,所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大,故B错误;
C、pH均为3的醋酸和硫酸,溶液中氢离子浓度均为1×10-3mol/L,溶液中氢氧根浓度均为c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1×10-11mol/L,溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,故两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1,故C正确;
D、硫酸是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,溶液中主要以醋酸分子存在,与足量的铁反应,醋酸提供的氢离子大于硫酸,铁与醋酸反应产生的氢气大于与硫酸反应生成的氢气,故D错误;
故选C.

点评 本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等,题目难度不大,注意弱电解质的电离存在平衡,电离程度很小,侧重于考查学生的分析能力.

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