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    10．关于化学反应的说法中错误的是（　　）
    A．如图所示的反应为放热反应
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．化学反应具有方向性
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

    分析 A、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；
    B、化学变化一定有新物质生成，且一定伴随能量的变化；
    C、△H＜0，△s＞0的反应更易自发进行；
    D、原子比分子更不稳定．

    解答 解：A、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，故此反应为吸热反应，故A错误；
    B、化学变化一定有新物质生成，且一定伴随能量的变化，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；
    C、△H＜0，△s＞0的反应更易自发进行，△H＞0，△s＜0的反应不能自发进行，即反应有方向性，故C正确；
    D、原子比分子更不稳定，能量更高，故化学键断开变为原子，能量升高，要吸收能量；形成化学键能量降低，会放出能量，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应中的能量的变化情况、化学键的断裂形成对能量的要求，难度不大，属于基础性题目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某100mL混合酸中，HN03物质的量浓度是4mol•L-1，H2SO4物质的量浓度是2mol•L-1，向其中加入19.2g铜粉微热，待充分反应后，则被还原的HNO3物质的量为（　　）
    A．0.4molB．0.2molC．0.225molD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写热化学方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
    （3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）； C（　　）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；  
    ②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242.0 kJ/mol
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
    写出制取水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    （4）已知下列热化学方程式
    ：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；
    ③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为③＞②＞①＞④（填序号）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42-的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变        d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2
    c．改用效率更高的催化剂       d．升高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为94.7%．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.485克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
    （1）该反应的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
    （2）20～40s内，NO2的平均生成速率为0.002mol•L-1•S-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k时，求该反应N2O4?2NO2的化学平衡常数0.35
    （4）已知323k时，该反应N2O4?2NO2的化学平衡常数K=0.022，据此可推测该反应的△H＞0（填“＞、=或＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：1mol C-H键完全断裂时吸收热量412kJ，1mol C-C键完全断裂时吸收热量348kJ1mol C=C键完全断裂吸收热量612kJ，1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ．上述反应的△H等于（　　） kJ•mol-1．
    A．-124B．+124C．-288D．+288

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒
    B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
    C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
    D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

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