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    主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的                       

    A．电子数和质子数                  B．相对原子质量和核电荷数  

    C．电子层数和最外层电子数          D.中子数和质子数

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]

    Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    Ⅱ．图B折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”）
    Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序
    N＞P＞As
    N＞P＞As
    （填元素符号）
    （2）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为
    配位键
    配位键
    ，该化学  键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    [化学-物质结构与性质]

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    Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
    Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
    Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
    （2）砷原子核外电子排布式为______
    （3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______，该化学  键能够形成的原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法

    I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第        族。

    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：          ，理由是：

                                                                               。

    CH4、NH3、H2O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序：     >     >      >        。

    III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

       （1）22Ti元素基态原子的外围电子排布式为                       。

      

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，则它的化学式是                      ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为         ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法。

    I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第        族。

    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：          ，理由是：

                                                                               。

    CH4、NH3、H2O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序：     >     >      >        。

    III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

       （1）22Ti元素基态原子的外围电子排布式为                       。

       （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                      ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为         ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为        。

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    [化学-物质结构与性质]

    Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
    Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
    Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
    （2）砷原子核外电子排布式为______
    （3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______，该化学  键能够形成的原因是______．

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