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    12．下列元素的第一电离能最大的是（　　）
    A．铝B．硅C．磷D．硫

    分析 同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，以此解答该题．

    解答 解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，铝、硅、磷、硫属于同一周期且其原子序数依次增大，但磷属于第VA元素，硫属于第ⅥA族，所以铝、硅、磷、硫几种元素的第一电离能的大小顺序是磷、硫、硅、铝，
    故选C．

    点评 本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大的特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：
    ①写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
    ②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
    C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol•L-1
    D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
    B．用图2装置可演示NO的喷泉实验
    C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．1L 0.2mol•L-1 醋酸B．0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液
    C．0.5L 0.1mol•L-1 盐酸D．2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下面的信息，判断下列叙述中不正确的是（　　）
    A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O释放能量不一定是245 kJ
    D．2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g）释放能量490 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-个数小于0.1NA
    B．K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性
    C．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
    ①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
    ②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）；将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
    （3）阴极反应反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
    （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO1．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
    （5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
    TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
    （6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是（　　）
    A．该离子反应配平后H2O的系数22
    B．MnO4-是氧化剂，既Cu2S是氧化剂又是还原剂
    C．氧化性：MnO4-＜Cu2+
    D．生成2.24L（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐
    B．工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法
    C．氯水、醋酸、小苏打都是电解质
    D．利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

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