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    13．常温下，将a1mLb1mol•L-1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol•L-1NaOH溶液．下列结论中正确的是（　　）
    A．若a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    B．若a1=a2，b1=2b2，则混合溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）
    C．若a1b1＞a2b2，则混合液的pH一定大于7
    D．a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1一定大于b2

    分析 A、如果a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，反应生成醋酸钠溶液，溶液显示碱性；
    B、若a1=a2，b1=2b2，则混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示碱性；
    C、若a1b1＞a2b2，则混合液中醋酸剩余，溶液会显示酸性；
    D、a1=a2，酸碱浓度相等，混合溶液的pH＜7，此时溶液显示酸性．

    解答 解：A、a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO-）＜c（Na+），故A错误；
    B、若a1=a2，b1=2b2，则混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示碱性，此时醋酸的电离程度小于醋酸根离子的水解程度，存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），故B错误；
    C、若a1b1＞a2b2，则混合液中醋酸剩余，溶液会显示酸性，此时则混合液的pH小于7，故C错误；
    D、a1=a2，酸碱浓度相等，混合溶液的pH＜7，此时溶液显示酸性，酸剩余，则b1一定大于b2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断离子浓度大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填选项字母）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
    （3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是C（填选项字母）．
    A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
    C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍
    （4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：该反应的平衡常数K随温度的升高而减小．
    物质ABCD
    起始投料/mol2120

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
     IA 0
    1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
    2    ② ③ ④ ⑤ 
    3 ⑥  ⑦    ⑧ 
    （1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是硝酸铵，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用离子符号表示，下同）．③、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O＞HF＞NH3．
    （2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，写出该离子反应方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
    （3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

    ①X、Y与水混合后反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    ③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．苯使溴水层褪色属于加成反应
    B．乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应
    C．同二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双链交替
    D．等质量环丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃烧，消耗的氧气量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1
    B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体
    C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1
    D．浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将含3mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含2mol MCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有38.4g铜被氧化，问：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
    （2）被还原的硝酸的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A满足下列条件．
    ①在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量等于消耗掉O2的物质的量，也正好和生成H2O的物质的量相等；
    ②质谱图显示A的相对分子质量为180，且分子中含有六元环；
    ③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
    回答下列问题．
    （1）A的实验式（或最简式）是CH2O；
    （2）A的分子式是C6H12O6；
    （3）A的结构式是；
    （4）A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是，其核磁共振氢谱中有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，先将B装置放入A中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气；
    （2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；用F向E中鼓入空气，可观察到 红棕色气体 出现，产生上述现象其反应的化学方程式为2NO+O2=NO2；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮  （请用最熟悉的反应进行解释）；
    （3）溶液D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

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