精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应,放出的气体在标准状况下体积相等,则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为(  )
A.3:1B.3:2C.1:2D.6:1

分析 发生反应:2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,产生相同物质的量的氢气时,则n(HCl):n(NaOH)=6:2=3:1,因为物质的量浓度相同,因此消耗的HCl、NaOH的体积之比等于其物质的量之比.

解答 解:发生反应:2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,产生相同物质的量的氢气时,则n(HCl):n(NaOH)=6:2=3:1,因为物质的量浓度相同,因此消耗的HCl、NaOH的体积之比:v(HCl):v(NaOH)=n(HCl):n(NaOH)=3:1,
故选:A.

点评 本题考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用及金属铝的性质,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,Y的性质稳定,而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是(  )
A.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容.据此回答以下问题(答案保留2位小数):
(1)该葡萄糖溶液的物质的量浓度为0.56mol•L-1
(2)已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化,提供生命活动所需要的能量:
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ•mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供778.89kJ的热量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法的(  )
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸  ④加少量硫酸铜固体 ⑤加NaCl固体 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸.
A.①⑥⑦B.③⑤⑦C.③⑥⑦D.⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组分子中,中心原子均采取sp3不等性杂化的是(  )
A.PCl3、NH3B.BF3、H2OC.CCl4、H2SD.BeCl2、BF3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列几种物质均能使品红褪色,其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同,该物质是(  )
A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
B.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子
C.1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023 mol-1
D.1mol-OH所含的电子数目为7NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中.向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液.一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色.加热试管至水沸腾.发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色.关于该实验下列说法不正确的是(  )
A.温度越高,镁与水反应的速率越快
B.镁与水反应的化学方程式为:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2
C.氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性
D.氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
B.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案