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    3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L-l的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
    （2）D元素的名称是铝．
    （3）写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓
    （4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0
    在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol．L-l，计算该温度下的平衡常数K=25．
    （5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

    分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体甲为NH3，则A为H元素、B为N元素；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，A、C处于同一主族，则C为Na；E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+5+1=7，故E为Cl；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L-l的乙溶液pH＞l，则乙为NH4Cl、丙为HCl；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐，则丁为NaAlO2，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体甲为NH3，则A为H元素、B为N元素；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，A、C处于同一主族，则C为Na；E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+5+1=7，故E为Cl；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L-l的乙溶液pH＞l，则乙为NH4Cl、丙为HCl；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐，则丁为NaAlO2．
    （1）甲的化学式为NH3，B单质为N2，电子式为，故答案为：NH3；；
    （2）D元素的名称是铝，故答案为：铝；
    （3）NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓，
    故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓；
    （4）在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质N2和1.6mol单质H2充分反应后达到平衡，测得NH3的物质的量浓度为0.4mol．L-l，则：
                   N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始浓度（mol/L）：1      0.8       0
    变化浓度（mol/L）：0.2    0.6       0.4
    平衡浓度（mol/L）：0.8    0.2       0.4
    该温度下的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0．{4}^{2}}{0.8×0．{2}^{3}}$=25，
    故答案为：25；
     （5）氯气与氨气反应生成的NH4Cl、HCl的物质的量之比为2：4，设二者物质的量分别为2mol、4mol，根据氯原子守恒被还原氯气为$\frac{2mol+4mol}{2}$=3mol，根据电子转移守恒被氧化的氨气为$\frac{3mol×2}{3}$=2mol，则反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
    故答案为：2：3．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物性质、电子式、化学平衡常数、氧化还原反应计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    4．我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料．已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.3%，其余为氮．通过计算写出偏二甲（基）肼的分子式．

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    5．等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，下列判断合理的是（　　）
    A．乙一定是弱碱B．甲一定是强碱C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱

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    11．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）???N2O4（g）△H＜0
                                （红棕色）　     （无色）
    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
    D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
    A．N5+有24个电子
    B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（　　）
    A．乙酸的水溶液能使石蕊试液变红B．乙酸能与水任意比互溶
    C．乙酸能与Na2CO3溶液反应，产生CO2D．乙酸钠溶液的PH大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
    （1）本实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏水．
    （3）填写下列空白，并将操作步骤进行排序，正确的操作顺序是（填序号）①③⑤②④．
    ①用托盘天平称取8.0g氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （I）
    2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）              K2△H＜0  （II）
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    ②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”，若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
    （3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
    （2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
    A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是D
    A．①②③④B． ③④①②
    C．④①②③D．③①④②
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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