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    13．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子．均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出．下列叙述错误的是（　　）
    A．Y位于元素周期表的第2周期第IVA族
    B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞X
    C．X、Z、W形成的盐中只含有离子键
    D．产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑

    分析 元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子，则Z为N，X为H；在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Y为C，W为O，结合X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则M为Na，N为S，均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，以此来解答．

    解答 解：元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子，则Z为N，X为H；在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Y为C，W为O，结合X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则M为Na，N为S，均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，
    A．Y为C，位于元素周期表的第2周期第IVA族，故A正确；
    B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞X，故B正确；
    C．X、Z、W形成的盐为硝酸铵，含有离子键和共价键，故C错误；
    D．硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质．来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数．步骤为：
    ①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；
    ②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定．以下是实验数据记录表：
    实验序号待测样品溶液体积（mL）滴定管读数消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
    初读数末读数
    120.000.0019.9519.95
    220.000.0519.90mL19.85mL
    （1）请根据如图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
    （2）计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度（精确至0.0001）．
    （3）计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲的方法不能检查此装置的气密性
    B．图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置
    C．实验室用图丙所示装置制取少量氨气
    D．图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    （1）上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．
    （2）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）C分子中含氧官能团的名称为醚键、羰基．
    （2）A→B的反应类型为加成反应．B→C的反应类型为氧化反应．
    （3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
    （4）写出由丙烯和氧气在银做催化剂并加热的条件下反应生成甲基环氧乙烷的方程式．
    （5）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．
    （6）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
    ①属于α-氨基酸；
    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
    ③分子中含有两个手性碳原子．
    （7）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚 （）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A的化学名称为苯乙烯，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上．
    （2）反应II的反应类型是取代，反应III的反应类型是浓H2SO4、加热．
    （3）B的结构简式是；E的分子式为C10H12O2；F中含氧官能团的名称是醛基和酯基．
    （4）由C→D反应的化学方程式为．
    （5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有6种．
    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．
    （6）参照上述合成路线，设计一条由 制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，标出电子转移的方向和数目．
    （2）将标准状况下，1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是稀HCl和KSCN溶液．
    （5）母液中溶质主要成分的化学式为K2SO4和Na2SO4，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题．
    （1）可用CO与H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出合成CH3OH（1）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
    （2）反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图1所示．
    ①该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是ad．
    a．混合气体的密度不再变化   b．容器内压强不再变化
    c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
    ③T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为33.3%．
    （3）用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
    （4）把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+），写出该反应的离子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反应一段时间后开始出现Cr（OH）3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反应消耗了H+使上述平衡正向移动，产生Cr（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
    ①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA；
    ②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2NA；
    ③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
    ④100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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