Question

4．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890 kJ?mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
• D． 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

Answer 1

分析 A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，方程式水为液体；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ．
C、从物质的状态对能量的影响的角度来分析．
D、反应吸放热由反t应物和生成物的总能量的大小关系决定．

解答 解：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A错误；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、从热化学方程式H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol氟化氢气体时放出的热量为270 kJ，故当生成能量更低的液态HF时，放出的热量要多于270 kJ，故C错误；
D、从热化学方程式H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质状态对反应热的数值的影响，难度适中．