分析 分子晶体的构成微粒为分子,分子晶体的熔沸点较低、硬度较小;原子晶体的构成微粒为原子,熔沸点高、硬度大,常见有金刚石、二氧化硅等,离子晶体的构成微粒为阴阳离子,含有离子键,常见化合物有强碱、盐等,极性键由不同的非金属原子构成,非极性键由相同的非金属原子成键,以此解答该题.
解答 解:①干冰为分子晶体,含有极性键,为非极性分子;
②白鳞含有非极性键,为非极性分子,为分子晶体;
③金刚砂为原子晶体,含有极性键;
④甲烷为分子晶体,含有极性键,为非极性分子;
⑤石英为原子晶体,含有极性键;
⑥过氧化氢含有极性键,为极性分子;
⑦苯甲酸含有极性键、非极性键,为分子晶体;
⑧镁为金属晶体;
⑨氯化铵为离子化合物,含有极性键和非极性键;
⑩蔗糖为共价化合物,含有极性键和非极性键,为分子晶体,
(1)固态时属于分子晶体的是①②④⑥⑦⑩,故答案为:①②④⑥⑦⑩;
(2)属于分子晶体,且分子为正四面体结构的是②④,故答案为:②④;
(3)属于原子晶体化合物的是③⑤,故答案为:③⑤;
(4)含有非极性键的离子化合物是⑨,故答案为:⑨;
(5)由极性键结合而成的非极性分子是④,故答案为:④;
(6)既有离子键又有极性共价键和配位键的是⑨,故答案为:⑨.
点评 本题考查化学键及晶体类型,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律、晶体的构成微粒及作用力为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 符合通式CnH2n+2的均属于烷烃 | B. | 丙烷分子中所有原子共平面 | ||
C. | 丁烷的一氯代物有5种 | D. | 以上说法均不正确 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A和B元素一定都是第二周期元素 | B. | A和B元素一定是同一主族元素 | ||
C. | B元素可以是第二周期VIA族元素 | D. | A和B可以相互化合形成化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CCl4和PCl3 | B. | NaCl和HCl | C. | CO2和SiO2 | D. | NaH和Na2O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
B. | 非极性键只存在于双原子分子中 | |
C. | 构成单质分子的微粒一定含有共价键 | |
D. | 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强 | |
B. | NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 | |
C. | 在过渡元素中寻找优良的催化剂 | |
D. | 在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HClO4 | B. | HNO3 | C. | H2SO4 | D. | H3PO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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