Question

已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为______，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为______（填选项字母）．A．铜B．银C．钠D．镁
（2）反应Ⅱ的化学方程式为______，生成5.6g金属Y，转移的电子数目为______N_A．
（3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y表面附着一层红色的金属Z，写出该反应的离子方程式______，欲检验丁的水溶液中金属阳离子，需进行的操作为______．

Answer 1

已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，判断X+乙=甲+Y推断出钙反应是铝热反应，X为Al，乙为Fe₂O₃，甲为Al₂O₃，W为O₂；Y为Fe，丙、丁为盐说明Y+丙=Z+丁，Z是常见金属判断为Cu，丙为铜盐，丁为亚铁盐；
（1）反应Ⅰ是电解熔融氧化铝的反应，反应生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）

通电 .

4AL+3O₂↑；工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属，需要符合电解原理的电解应用，铜制备需要还原方法得到，银铝业氧化物加热分解得到，钠和镁是活泼金属，可以利用电解熔融的氯化物得到，所以符合原理的金属制备为CD；
故答案为：2Al₂O₃（熔融）

通电 .

4AL+3O₂↑；CD；
（2）反应Ⅱ是铝热反应，铝和红色氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温 .

2Fe+Al₂O₃，生成5.6g金属Y为Fe，物质的量为0.1mol，化学方程式中生成2molFe，转移电子为6mol电子，所以0.1mol铁生成，反应转移的电子数目0.3mol即0.3N_A；
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温 .

2Fe+Al₂O₃；0.3；
（3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y为Fe，表面附着一层红色的金属Z为Cu，该反应的离子方程式为：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，丁的水溶液中金属阳离子为亚铁离子，检验需进行的操作是取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe²⁺，
故答案为：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe²⁺．