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    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸的还原产物只有NO气体）
    （1）OA段发生的反应为：
     
    （用离子方程式表示，下同）AB段发生的反应为：
     

    （2）C点溶液中的溶质为：
     
    （填化学式）
    （3）原混合酸中NO3-的物质的量为：
     
    mol，硫酸的物质的量浓度为：
     
    mol?L-1
    （4）若向原混合溶液中加入足量铜粉，最多可溶解铜的质量为：
     
    g．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：（1）由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）根据（1）的分析可知，C点溶质为硫酸亚铁；
    （3）OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；消耗14g Fe时，此时溶液中溶质为FeSO4，根据质量守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）；
    （4）根据反应3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO+4H2O及氢离子、硝酸根离子的物质的量判断过量，然后根据不足量计算出最多溶解铜的物质的量及质量．
    解答： 解：（1）由图象可知，OA段铁与硝酸根离子发生反应生成NO：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段气体的量不变，发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体的量增加，发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    故答案为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （2）根据（1）可知，C点铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，所以溶质的化学式为：FeSO4，
    故答案为：FeSO4；
    （3）OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份中n（NO3-）=n（Fe）=
    5.6g
    56g/mol
    =0.1mol；
    BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C点溶质为硫酸亚铁，则n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=
    14g
    56g/mol
    =0.25mol，则原溶液中硫酸的浓度为：c（H2SO4）=
    0.25mol
    0.1L
    =2.5mol/L，
    故答案为：0.1；2.5；
    （4）根据（3）可知原溶液中含有氢离子的物质的量为：n（H+）=0.1mol×4+
    8.4g-5.6g
    56g/mol
    ×2=0.5mol；n（NO3-）=
    5.6g
    56g/mol
    =0.1mol，
    根据3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO+4H2O可知，0.1mol硝酸根离子最多消耗0.4mol氢离子，则氢离子过量，消耗的铜按照硝酸根离子的量计算，则0.1mol硝酸根离子完全反应能够溶解铜的物质的量为：0.1mol×
    3
    2
    =0.15mol，0.15mol铜的质量为：64g/mol×0.15mol=9.6g，
    故答案为：9.6．
    点评：本题以化学反应图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，题目难度中等，关键根据图象分析各段发生的反应，注意氢离子过量，硝酸根离子完全反应生成NO，注意利用守恒思想解答．
    练习册系列答案
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    下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（　　）
    A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
    B、含有极性键的分子一定是极性分子
    C、非极性分子一定含有非极性键
    D、由极性键构成的双原子分子一定是极性分子

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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氯化氢的电子式H+[：
    ..
    Cl
    ..
    ：]-
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    C、次氯酸的结构式  H-Cl-O
    D、实验室制取氯气的离子方程式MnO2+4HCl（浓）=Cl2+Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和Y各1.600mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如表所示：
    L/min02468…1618
    n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
    请回答下列问题：
    （1）达到平衡后，升高温度，
    c2(Z)
    c(X)?c(Y)
    减少，则△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）欲提高Y的反应速率，宜采用的措施有
     
    （填两条即可）．
    （3）4-6min内Z的平均反应速率为
     
    上述可逆反应的平衡常数K=
     

    （4）若保持其他条件不变，起始时间充入X、Y、Z的物质的量均为1.6mol．达到平衡时Z的体积分数
     
    （填“增大”“减少”或“不变”，下同）X的转化率将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Na+、CO32-、Cl-
    B、Mg2+、Ba2+、Br-
    C、Ag+、Na+、Cl-
    D、Na+、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物菲那西汀的一种合成路线如下：

    （1）菲那西汀的分子式
     

    （2）反应①②④⑤中在苯环上发生取代反应的是
     

    （3）反应②中生成的无机物是水和
     
    （填化学式）
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     

    （5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化学方程式是
     
    ．
    （6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有
     
    种．
    ①含苯环且只有对位两个取代基  ②苯环上含有氨基  ③能水解，水解产物能发生银镜反应．
    （7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，卫生部决定从2011年5月1日起禁用面粉增白剂．资料显示，目前应用于面粉的增白剂几乎全是过氧化苯甲酰，它能对面粉起到漂白和防腐的作用，且已经过安全评估，但也有研究认为它对人体有一定的负面作用．过氧化苯甲酰的合成路线如图：

    （1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中含氧质量分数为26.45%，相对分子质量为242，经过计算和推理可知，过氧化苯甲酰的分子式为
     
    ，结构简式为
     
    ．
    （2）反应①、②的反应类型分别为
     
    和
     
    ，反应①所需的条件为
     
    ．
    （3）苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有
     
    种（不含苯甲酸）．
    （4）苯甲酰氯也有多种同分异构体，其中邻氯苯甲醛可用于制备一种重要的有机化工原料水杨酸，使用流程图表示其制备过程．（流程图示例：CH3CH2OH
    浓硫酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止．剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为14.35g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量各是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去）．下列说法正确的是（　　）
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    B、若X为KOH溶液，则A可能为Al
    C、若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
    D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

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